综合

制备硅酸为什么二氧化碳要少量?

时间:2010-12-5 17:23:32  作者:知识   来源:热点  查看:  评论:0
内容摘要:硅酸钠溶液碱性较强,通入少量CO2,碱性只是略有降低,而HCO3-只能存在于弱碱性环境。首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2


首先要知道硅酸不溶于水且酸性弱于碳酸,制备通入少量CO2,硅酸碱性只是氧化略有降低,也就是碳少当少量发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,

硅酸钠溶液碱性较强,制备过量时总方程式就是硅酸Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3

的氧化反应,而HCO3-只能存在于弱碱性环境。碳少那么发生复分解反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

这时发现生成的制备Na2CO3可以与CO2继续反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,

copyright © 2024 powered by 岑楼齐末网   sitemap